Cum se echilibrează ecuațiile chimice

O ecuație chimică este o reprezentare simbolică scrisă a unei reacții chimice (simbolurile sunt scrisoarea sau literele elementare reprezentând acest element). Produsele chimice (e) reactante sunt date pe partea stângă și pe produsele chimice din partea dreaptă.Cele două sunt legate de o săgeată care duce din stânga la dreapta, simbolizând reacția. Legea conservării masei afirmă că niciun atomi nu pot fi creați sau distruși într-o reacție chimică, astfel încât numărul de atomi care sunt prezenți în reactivi trebuie să echilibreze numărul de atomi care sunt prezenți în produsele introduse. Urmați acest ghid pentru a afla cum să echilibrați ecuațiile chimice în mod diferit.

Pași

Metoda 1 din 2:
A face un echilibru tradițional
  1. Imagine intitulată echilibru Ecuațiile chimice Pasul 1
1. Notați ecuația dată. Pentru acest exemplu, veți folosi:
  • C3H8 + O2 --> H2O + Co2
  • Această reacție are loc atunci când propanul (c3H8) este ars în prezența oxigenului pentru a produce apă și dioxid de carbon.
  • Imagine intitulată echilibru Ecuațiile chimice Pasul 2
    2. Notați numărul de atomi pe element. Faceți acest lucru pentru fiecare parte a ecuației. Uită-te la subscripturile de lângă fiecare atom care să găsească numărul de atomi din ecuație. Când o scriu afară, este o idee bună să o conectați înapoi la ecuația inițială, menționând modul în care apare fiecare element.
  • De exemplu, aveți 3 atomi de oxigen în partea dreaptă, dar rezultatele totale din plus.
  • Partea stângă: 3 carbon (C3), 8 hidrogen (H8) și 2 oxigen (O2).
  • Dreapta: 1 carbon (C), 2 hidrogen (H2) și 3 oxigen (O + O2).
  • Imagine intitulată echilibru Ecuații chimice Pasul 3
    3. Salvați hidrogenul și oxigenul pentru ultima dată, deoarece acestea sunt adesea pe ambele părți. Hidrogenul și oxigenul sunt ambele frecvente în molecule, deci este probabil că le veți avea pe ambele părți ale ecuației dvs. Cel mai bine este să le echilibrați ultima dată.
  • Va trebui să vă retrageți atomii înainte de a echilibra hidrogenul și oxigenul, deoarece probabil că va trebui să utilizați coeficienți pentru a echilibra ceilalți atomi din ecuație.
  • Imagine intitulată echilibru Ecuațiile chimice Pasul 4
    4. Începeți cu elemente singulare. Dacă aveți mai mult de un element lăsat la echilibru, selectați elementul care apare numai într-o singură moleculă de reactanți și într-o singură moleculă de produse. Aceasta înseamnă că va trebui să echilibrați mai întâi atomii de carbon.
  • Imagine intitulată echilibru Ecuații chimice Pasul 5
    5. Utilizați un coeficient pentru a echilibra atomul de carbon unic. Adăugați un coeficient la atomul de carbon unic din partea dreaptă a ecuației pentru ao echilibra cu cei 3 atomi de carbon din partea stângă a ecuației.
  • C3H8 + O2 --> H2O +3Co2
  • Coeficientul 3 în fața carbonului din partea dreaptă indică 3 atomi de carbon, la fel cum subscriptul 3 din partea stângă indică 3 carbonatomi.
  • Într-o ecuație chimică, puteți schimba coeficienții, dar nu trebuie să modificați niciodată subscrierile.
  • Imagine intitulată echilibru Ecuațiile chimice Pasul 6
    6. Echilibrează atomii de hidrogen următor. Deoarece ați echilibrat toți atomii în afară de hidrogen și oxigen, puteți adresa atomii de hidrogen. Aveți 8 pe partea stângă. Deci veți avea nevoie de 8 pe partea dreaptă. Utilizați un coeficient pentru a realiza acest lucru.
  • C3H8 + O2 --> 4H2O + 3CO2
  • În partea dreaptă, ați adăugat acum un 4 ca coeficient, deoarece subscrierea a arătat că ați avut deja 2 atomi de hidrogen.
  • Când multiplicați coeficientul de 4 ori de către subscript 2, ajungeți cu 8.
  • Ceilalți 6 atomi de oxigen vin de la3CO2.(3x2 = 6 atomi de oxigen + cealaltă 4 = 10)
  • Imagine intitulată Balanță Ecuații chimice Pasul 7
    7. Echilibrați atomii de oxigen. Nu uitați să țineți cont de coeficienții pe care ați folosit-o pentru a echilibra ceilalți atomi. Deoarece ați adăugat coeficienți la moleculele din partea dreaptă a ecuației, numărul de atomi de oxigen sa schimbat. Acum aveți 4 atomi de oxigen în moleculele de apă și 6 atomi de oxigen în moleculele de dioxid de carbon. Care face un total de 10 atomi de oxigen.
  • Adăugați un coeficient de 5 la molecula de oxigen din partea stângă a ecuației. Acum aveți 10 atomi de oxigen pe fiecare parte.
  • C3H8 + 5O2 --> 4h2O + 3CO2.Imagine intitulată echilibru Ecuații chimice Pasul 7Bullet3
  • Atomii de carbon, hidrogen și oxigen sunt echilibrați. Ecuația dvs. este completă.
    • Metoda 2 din 2:
    Finalizarea unui echilibru algebric

    Această metodă, cunoscută și ca metodă de last, este deosebit de utilă pentru reacții mai complexe, deși durează un pic mai mult.

    1. Imagine intitulată echilibru Ecuațiile chimice Pasul 8
    1. Notați ecuația dată. Pentru acest exemplu, vom folosi:
    • PCL5 + H2O --> H3Po4 + acid clorhidric
  • Imagine intitulată echilibru Ecuațiile chimice Pasul 9
    2. Atribuiți o scrisoare fiecărei substanțe.
  • APCL5 + BH2O --> CH3Po4 + Dacid clorhidric
  • Imagine intitulată echilibru Ecuații chimice Pasul 10
    3. Verificați numărul fiecărui element găsit pe ambele părți și stabiliți cele egale unul cu celălalt.
  • APCL5 + BH2O --> CH3Po4 + Dacid clorhidric
  • Pe partea stângă, există 2B Atomii de hidrogen (2 pentru fiecare moleculă de h2O), în timp ce în partea dreaptă, există 3C+D atomi dehidrogen (3 pentru fiecare moleculă de h3Po4 și 1 pentru fiecare moleculă de HCI). Deoarece numărul atomilor de hidrogen trebuie să fie egal pe ambele părți, 2B trebuie să fie egală cu 3C+D.
  • Faceți acest lucru pentru fiecare element.
  • P: A=C
  • CL: 5A=D
  • H: 2B= 3C+D
  • Imagine intitulată echilibru Ecuații chimice Pasul 10Bullet1
    4. Rezolvați acest sistem de ecuații pentru a obține valoarea numerică pentru toți coeficienții. Deoarece există mai multe variabile decât ecuațiile, există mai multe soluții. Trebuie să găsiți cea în care fiecare variabilă este în cea mai mică formă, non-fracționată.
  • Pentru a face rapid acest lucru, luați o variabilă și atribuiți o valoare. Să facem A = 1. Apoi începeți să rezolvați sistemul de ecuații pentru a obține următoarele valori:
  • Deoarece P: A = C, știm că C = 1.
  • Deoarece CL: 5A = D, știm că D = 5
  • Deoarece H: 2B = 3C + D, putem calcula B Acglate:
  • 2b = 3 (1) + 5
  • 2b = 3 + 5
  • 2b = 8
  • b = 4
  • Acest lucru ne arată că valorile sunt după cum urmează:
  • A = 1
  • b = 4
  • c = 1
  • d = 5

    • Video

    Prin utilizarea acestui serviciu, unele informații pot fi împărtășite cu YouTube.

    sfaturi

    Dacă sunteți blocat, puteți introduce ecuația în balanța online pentru ao echilibra. Amintiți-vă că nu veți avea acces la un echilibr online atunci când luați un examen, deci nu deveniți dependenți de el.
  • Nu uitați să simplificați! Dacă toți coeficienții dvs. pot fi împărțiți la același număr, faceți acest lucru pentru a obține cel mai simplu rezultat.

    • Avertizări

    Pentru a scăpa de fracțiuni, înmulțiți întreaga ecuație (atât pe partea stângă, cât și pe partea dreaptă) prin numărul din numitorul fracției.
  • În timpul procesului de echilibrare, puteți utiliza fracțiuni pentru a vă ajuta, dar ecuația nu este echilibrată atâta timp cât există încă coeficienți care utilizează fracțiuni. Nu faceți niciodată jumătate dintr-o moleculă sau jumătate de atom într-o reacție chimică.
    • Partajați pe rețeaua socială:
    Similar