Cum să găsiți electroni: 6 pași (cu imagini)

Toate elementele de bază sunt alcătuite din electroni, protoni și neutroni. Un electron este o particulă încărcată negativ care face parte dintr-un atom. Un concept fundamental în chimie este abilitatea de a determina cât de mulți electroni conține un atom. Folosind o masă periodică de elemente, acest lucru poate fi ușor determinat. Alte concepte importante implică modul de găsire a numărului de Neutronii și electroni de valență (numărul de electroni în carcasa cea mai exterioară) într-un element.

Pași

Metoda 1 din 2:

Determinarea numărului de electroni în atomi neutri

1. Obțineți o masă periodică de elemente. Acesta este un tabel codificat de culoare care organizează toate elementele cunoscute prin structura atomică. Fiecare element are o abreviere de 1, 2 sau 3 litere și este listată împreună cu greutatea sa atomică și numărul atomic.

Tabelele periodice pot fi găsite cu ușurință în cărțile de chimie, precum și în online.

Imagine intitulată Găsiți Electroni Pasul 2

2. Găsiți elementul în cauză pe tabelul periodic. Elementele sunt comandate de numărul atomic și separați în trei grupe principale: metale, nemetale și metaloide (semi-metale). Ele sunt în continuare grupate în familii, inclusiv metale alcaline, halogene și gaze nobile. Fiecare coloană a tabelului este numită un grup și fiecare rând este numit o perioadă.

Dacă știți detaliile elementului dvs., cum ar fi grupul sau perioada în care se află, va fi mai ușor de localizat.

Dacă nu știți nimic despre elementul în cauză, căutați tabelul pentru simbolul său până când îl găsiți.

Imagine intitulată Găsiți Electroni Pasul 3

3. Găsiți numărul atomic al unui element. Numărul atomic apare în colțul din stânga sus sau în centrul simbolului elementului din pătrat. Numărul atomic definește Numărul de protoni prezent în elementul respectiv. Protoni sunt particulele într-un element care oferă o încărcătură pozitivă. Deoarece electronii sunt încărcați negativ, atunci când un element este în starea sa neutră, acesta va avea același număr de protoni ca electroni.

De exemplu, bor (b) are un număr atomic de 5, ceea ce înseamnă că are 5 protoni și 5 electroni.

Metoda 2 din 2:

Determinarea numărului de electroni de ioni încărcați pozitiv / negativ

1. Identificați încărcarea ionului. Adăugarea și îndepărtarea electronilor dintr-un atom nu își schimbă identitatea, dar își schimbă sarcina. În aceste cazuri, aveți acum un ion, cum ar fi K, CA sau N. De obicei, taxa este exprimată într-un superscript din partea dreaptă a abrevierii atomului.

Deoarece un electron are o încărcătură negativă, atunci când adăugați electroni suplimentari, ionul devine mai negativ.
Când eliminați electronii, ionul devine mai pozitiv.
De exemplu, n are o încărcătură A -3 în timp ce CA are o încărcătură +2.

Imagine intitulată găsiți Electroni Pasul 6

2. Scaderea încărcării de la numărul atomic dacă ionul este pozitiv. Dacă taxa este pozitivă, Ion a pierdut electroni. Pentru a determina cât de mulți electroni sunt lăsați, scade cantitatea de încărcare din numărul atomic. În acest caz, există mai mulți protoni decât electroni.

De exemplu, CA are o încărcătură +2, prin urmare, are 2 electroni mai mici decât un atom neutru de calciu. Numărul atomic al calciului este de 20, prin urmare, acest ion are 18 electroni.

Imagine intitulată găsiți Electroni Pasul 7

3. Adăugați încărcătura la numărul atomic dacă taxa este negativă. Dacă taxa este negativă, Ion a câștigat electroni. Pentru a determina câți electroni totali există, adăugați cantitatea de încărcare la numărul atomic. În acest caz, există mai puțini protoni decât electroni.

De exemplu, n are o încărcătură de -3 ceea ce înseamnă că are încă 3 electroni decât un atom neutru de azot. Numărul atomic al azotului este de 7, prin urmare acest ion are 10 electroni.

Video.

Prin utilizarea acestui serviciu, unele informații pot fi împărtășite cu YouTube.

Partajați pe rețeaua socială: